科普下溶液稀釋的方法以及計算

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1.稀釋的相關(guān)概念

1.1稀釋

稀釋指對現(xiàn)有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過程。在稀釋后溶液的濃度減小，但溶質(zhì)的總量不變。

例如將一莫耳(約58.5克)的食鹽(溶質(zhì))溶在一升的水(溶劑)中，溶液的體積莫爾濃度為1M，若再加入一升的水，溶液的體積莫爾濃度變?yōu)?.5M，但溶液食鹽的總量仍為一莫耳。

1.2溶劑

溶劑是一種可以溶解固體，液體或氣體溶質(zhì)的液體，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發(fā)?；蚴强梢杂烧麴s來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質(zhì)產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

1.3溶質(zhì)

溶質(zhì)，溶液中被溶劑溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體(如溶于水中的糖)、液體(如溶于水中的酒精)、或氣體(如溶于碳酸飲料中的二氧化碳)。其實在溶液中，溶質(zhì)和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質(zhì)稱為溶劑，而相對較少的物質(zhì)稱為溶質(zhì)。

1.4體積摩爾濃度

體積摩爾濃度，用M表示，是化學(xué)的一種通用濃度單位，體積摩爾濃度，定義為指構(gòu)成溶液的某組分i的物質(zhì)的量

除以溶液的體積V：

在大多數(shù)情況下，體積摩爾濃度指溶質(zhì)的體積摩爾濃度，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積。

2.溶液稀釋的方法

2.1測量：

測定批次罐的容量;

2.2取液：

根據(jù)所需配置的濃度要求，對所述批次罐設(shè)定濃溶液液位設(shè)定量;

2.3移液：

從濃溶液暫存罐中將所述濃溶液泵入所述批次罐中至所述濃溶液液位設(shè)定量;

2.4洗滌：

用蒸餾水洗燒杯2—3次，并倒入容量瓶中;

2.5定容：

倒水或其他溶劑的至刻度線1—2cm處后，再改用膠頭滴管滴到與凹液面平直;

2.6搖勻：

蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻，或采用玻璃棒攪拌均勻;

2.7儲存：

所述批次罐中稀釋后的稀溶液流至儲存罐中儲存待用即可。

3.有關(guān)溶液稀釋的計算

例：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸50g稀釋成20%的稀硫酸,需加水多少?

解析：設(shè)需加水的質(zhì)量為x,則稀釋后溶液的質(zhì)量為 ,則50g×98%=(50g+x)×20%.解得x=195g。

解題秘技：在掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變的基礎(chǔ)上，理解和運用下列關(guān)系式：

m(濃)x a%=m(稀)xb%，其中m(濃)、a%分別表示濃溶液質(zhì)量及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);m(稀)、b%分別表示稀溶液對應(yīng)的量。

關(guān)鍵詞： 科普下溶液稀釋